INTRODUCCIÓN.
El punto de fusión de un sólido es la temperatura a la
que el sólido se transforma en
líquido a la
presión de una atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es muy
rápido
y la
temperatura es característica. Por
eso, el punto
de fusión es
un dato utilizado
en la
identificación
de un sólido. Además, debido a que el punto
de fusión se altera sensiblemente
por la
presencia de impurezas, esta constante constituye un valioso criterio de
pureza.
En general, un
sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y con un
límite
superior muy próximo al punto de fusión verdadero.
OBJETIVOS
1.- Determinar
el punto de fusión de sustancias puras e impuras.
2.-Determinar
el punto de fusión mixto
3.-Realizar la
calibración del aparato de Fisher-Johnes en la determinación de puntos de fusión.
METODOLOGIA
Se tomo un
tubo capilar de unos 4 cm de longitud y lo cerramos a la flama por uno de sus
extremos, se coloco por el lado abierto sobre una muestra finamente pulverizada
de acido benzoico, hasta que alcanzo una altura máxima de entre 1 y 2 mm.
Fijamos el
capilar al termómetro con la liga, de tal manera que la muestre quedo a la
mitad de la longitud del bulbo, el termómetro quedo sostenido por un tapón que
se coloco en el tubo de thiele; el bulbo quedo a la altura del brazo lateral,
por la que ascendió la corriente de aceite caliente.
El aparato se
preparo, empezó el calentamiento del brazo del tubo de manera que la
temperatura ascendió rápidamente hasta que la muestra se fundó por completo, se
tomo la temperatura de fusión, y se empaco una nueva muestra en un nuevo
capilar, se fijo el termómetro a la misma forma que la anterior y se repitió el
calentamiento y así sucesivamente con 3 capilares. Así comprobar la
autenticidad y pureza de las muestras mediante el punto de fusión mixto.
Se realizo una
demostración de catedra con el aparato de Fisher-Johnes.
RESULTADOS
MUESTRA
INTERVALO I
INTERVALO II
1 ER
CAPILAR 105º
C 120 ºC
2DO
CAPILAR
99º C
111º C
3ER
CAPILAR
101º C
110 º C
FISHER-
JOHNES
110 º C
DISCUSION
En esta práctica
se pudo observar los diferentes obtenidos
(tres temperaturas diferentes para una misma sustancia) es importante advertir
que el punto de fusión de una sustancia no ocurre a una temperatura exacta,
sino que más bien, sucede a un rango de temperaturas, que comprenden la fusión
tanto de los primeros cristales como la fusión
de todos los cristales presentes en la muestra, siendo así, la
determinación del punto de fusión se vuelve un tanto subjetiva. Es probable,
también, que la muestra se haya contaminado en la determinación por el aparato
de Fischer-Johns, o, que la cantidad de muestra utilizada era elevada, lo que
provocaría que la temperatura registrada fuera bastante diferente respecto a la
temperatura registrada en el tubo de Thiele y muy baja respecto a la
temperatura reportada en la literatura (122 °C).
CONCLUSION
Como conclusión
en el punto de fusión pudo determinarse el punto de fusión de una
sustancia desconocida, lo que no es suficiente para identificarla o al menos
clasificarla dentro de un grupo con propiedades similares.
CUESTIONARIO
1.- ¿Qué se
entiende por “punto de fusión”?
Fusión es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte
en líquido. Es el proceso inverso a la solidificación.
2.- ¿Qué información se obtiene de la determinación
del punto de fusión?
La temperatura a la cual un sólido se funde.
3.- ¿De qué manera influye la pureza de un
compuesto en su punto de fusión?
El
punto de fusión de un compuesto puro es constante, y si el grado de pureza
disminuye el punto de fusión también.
4.- ¿Qué información se obtiene del intervalo del punto de fusión?
La
velocidad del suministro de calor para fundir la muestra. Si el suministro de
calor es rápido el intervalo es pequeño, por el contrario, si el suministro es
lento el intervalo del punto de fusión es más amplio.
5.- ¿Qué se entiende por “calor latente de fusión”? Es
la energía absorbida por las sustancias al cambiar de estado sólido a líquido.
6. ¿Por qué debe elevarse
lentamente la temperatura de la muestra?
Porque esto nos permite
leer con mayor precisión la temperatura a la cual empieza a fundir la muestra,
puesto que el cambio de estado (de solido a liquido) es más lento.
7. ¿Que se deduce de una
muestra que se funde a 6°C por debajo
del punto de fusión reportado en tablas?
Que la muestra no es 100%
pura.
BIOBLIOGRAFIA
-
Bockris, J.O’M.; A.K.N. Reddy (2003) Electroquimica Moderna. Vol 1. Editorial
Reverte, S.A. Barcelona, España.
-
Chang, R. (2007) Química. 9ª ed. Mc Graw Hill, México.
-
Fieser, L.F. (2004) Experimentos de química orgánica. Editorial Reverte, S.A.
Barcelona, España
-
Morrison, R.T.; R.N. Boyd (1990) Química orgánica. 5ª ed.
No hay comentarios:
Publicar un comentario